볼로냐에있는 바륨

arium, 주기성 테이블의 요소 56.

수산화 바륨, 염화 바륨, 황산 바륨… 고등학교 교과서에서 매우 흔한 시약입니다. 1602 년 서부 연금술사들은 빛을 방출 할 수있는 볼로냐 돌 (“Sunstone”이라고도 함)을 발견했습니다. 이런 종류의 광석은 작은 발광 결정을 가지고 있으며, 이는 햇빛에 노출 된 후에도 지속적으로 빛을 방출합니다. 이 특성들은 마법사와 연금술사를 매료시켰다. 1612 년 과학자 Julio Cesare Lagara는 "Orbe Lunae의 De Phenomenis"라는 책을 발표했으며,이 책은 주요 구성 요소 Barite (Baso4)에서 파생 된 Bologna Stone의 발광 원인을 기록했습니다. 그러나 2012 년에 보고서에 따르면 볼로냐 스톤의 발광에 대한 진정한 이유는 1 가로 및 12 개의 구리 이온으로 도핑 된 황화 바륨에서 나온 것으로 나타났습니다. 1774 년 스웨덴 화학자 Scheler는 바륨 바륨을 발견하여이를“바리 타”(헤비 지구)라고 불렀지 만 금속 바륨은 얻지 못했습니다. 1808 년이 되어서야 영국 화학자 데이비드는 바륨 인 전기 분해를 통해 바라이트로부터 저 순도 금속을 얻었습니다. 나중에 그리스어 단어 바리 (무거운)와 원소 기호 BA의 이름을 따서 명명되었습니다. 중국 이름“BA”는 Kangxi 사전에서 유래 한 것으로, 이는 구리 철광석을 의미합니다.

바륨 금속매우 활동적이고 공기와 물과 쉽게 반응합니다. 진공 튜브와 그림 튜브에서 미량 가스를 제거하고 합금, 불꽃 놀이 및 원자로를 만드는 데 사용될 수 있습니다. 1938 년 과학자들은 느린 중성자로 우라늄을 폭격 한 후 제품을 연구했을 때 바륨을 발견했으며 바륨은 우라늄 핵 핵분열의 생성물 중 하나 여야한다고 추측했습니다. 금속 바륨에 대한 수많은 발견에도 불구하고 사람들은 여전히 ​​바륨 화합물을 더 자주 사용합니다.

사용 된 최초의 화합물은 바라이트 - 황산 바륨이었다. 우리는 광자 종이, 페인트, 플라스틱, 자동차 코팅, 콘크리트, 방사선 내성 시멘트, 치료 등의 흰색 안료와 같은 여러 가지 재료에서 찾을 수 있습니다. 특히 의료 분야에서 황산염은 위 내시경 중에 먹는“바륨 식사”입니다. 바륨 식사“- 냄새가없고 맛이없고 물과 기름에 불용성이 없으며 위장 점막에 흡수되지 않으며 위산 및 기타 체액의 영향을받지 않을 것입니다. 바륨의 큰 원자 계수로 인해 X- 선으로 광전 효과를 생성하고, 특징적인 X- 선을 방출하며, 인간 조직을 통과 한 후 필름에 안개를 형성 할 수 있습니다. 디스플레이의 대비를 개선하는 데 사용될 수 있으므로 조영제가 있거나없는 기관이나 조직이 필름에 다른 흑백 대비를 표시하여 검사 효과를 달성하고 인간 장기의 병리학 적 변화를 실제로 보여줄 수 있습니다. 바륨은 인간에게 필수적인 요소가 아니며 불용성 바륨 황산염은 바륨 식사에 사용되므로 인체에 큰 영향을 미치지 않습니다.

그러나 또 다른 일반적인 바륨 미네랄 인 바륨 탄산염은 다릅니다. 그 이름만으로도 그 해를 입을 수 있습니다. IT와 황산 바륨의 주요 차이점은 물과 산에 용해되어 더 많은 바륨 이온을 생성하여 저칼륨 혈증을 유발한다는 것입니다. 급성 바륨 소금 중독은 비교적 드물며, 종종 가용성 바륨 염의 우발적 섭취로 인해 발생합니다. 증상은 급성 위장염과 유사하므로 위 가기를 위해 병원에 가거나 해독을 위해 황산나트륨 또는 티오 설페이트 나트륨을 복용하는 것이 좋습니다. 일부 식물은 바륨이 잘 자라도록 요구하는 녹조류와 같은 바륨을 흡수하고 축적하는 기능을 가지고 있습니다. 브라질 너트에는 1% 바륨이 포함되어 있으므로 적당히 소비하는 것이 중요합니다. 그럼에도 불구하고 Wisherite는 여전히 화학 생산에 중요한 역할을합니다. 유약의 구성 요소입니다. 다른 산화물과 결합하면 세라믹 코팅 및 광학 유리에서 보조 재료로 사용되는 독특한 색상을 보여줄 수 있습니다.

화학적 흡열 반응 실험은 일반적으로 바륨 수산화 바륨으로 수행됩니다. 고체 바륨 수산화 바륨을 암모늄 염과 혼합 한 후 강한 흡열 반응이 발생할 수 있습니다. 용기 바닥에 몇 방울의 물이 떨어지면 물로 형성된 얼음을 볼 수 있으며 유리 조각조차 얼어 붙어 용기 바닥에 붙어있을 수 있습니다. 수산화 바륨은 강한 알칼리도를 가지며 페놀 수지를 합성하기위한 촉매로 사용됩니다. 황산염 이온을 분리하고 침전시키고 바륨 염을 제조 할 수 있습니다. 분석 측면에서, 공기 중 이산화탄소 함량의 결정 및 엽록소의 정량 분석은 수산화 바륨의 사용을 요구한다. 바륨 염의 생산에서 사람들은 매우 흥미로운 적용을 발명했습니다. 1966 년 피렌체에서 홍수 후 벽화 복원은 석고 (황산 칼슘)와 반응하여 황산염 바륨 생산으로 완성되었습니다.

다른 바륨 함유 화합물은 또한 바륨 티타 네이트의 광선 형성 특성과 같은 현저한 특성을 나타낸다; 불꽃 놀이에서 바륨 염의 바륨 염의 필수 녹색 녹색뿐만 아니라 YBA2CU3O7의 고온 초전도성은 모두 바륨 요소의 하이라이트가되었습니다.