요소 56 : 바륨

1. 원소 소개바륨,
화학 기호 BA가있는 알칼리성 지구 금속 요소는 주기율표의 6 번째 기간의 그룹 IIA에 위치하고 있습니다. 그것은 부드럽고 은색 광택 알칼리성 지구 금속이며 알칼리성 지구 금속에서 가장 활발한 요소입니다. 요소 이름은 그리스어 단어 베타 알파 ρύς (Barys)에서 유래 한 것으로, 이는“무거운”을 의미합니다.

2 history 간단한 역사 발견
알칼리성 지구 금속의 황화물은 인광을 나타내며, 이는 빛에 노출 된 후 어둠 속에서 일정 시간 동안 계속 빛을 방출한다는 것을 의미합니다. 바륨 화합물은이 특성으로 인해 사람들의 관심을 끌기 시작했습니다. 1602 년, 이탈리아 볼로냐시에있는 카시오 로로 (Casio Lauro)라는 슈 메이커 (Shoemaker)는 가연성 물질과 바륨 황산염을 함유 한 바라이트를 굽고 그 당시 학자들의 관심을 불러 일으켰다는 것을 발견했습니다. 나중에,이 유형의 석재는 폴로 나이트라고 불리고 분석 연구에서 유럽 화학자들의 관심을 불러 일으켰습니다. 1774 년에 스웨덴 화학자 CW Scheele은 산화 바륨이 비교적 무거운 새로운 토양이라는 것을 발견했으며, 그는“Baryta”(무거운 토양)라고 불렀습니다. 1774 년에 Scheler는이 석재가 새로운 토양 (산화물)과 황산의 조합이라고 믿었습니다. 1776 년에 그는이 새로운 토양에서 질산염을 가열하여 순수한 토양 (산화물)을 얻었습니다. 1808 년 영국 화학자 H. Davy는 수성을 캐소드로, 백금은 바륨 아말감을 생산하기 위해 바리이트 (BASO4)를 전해지의 양극으로 사용했습니다. 수은을 제거하기 위해 증류 후, 낮은 순도 금속을 얻었고 그리스어 단어 바리 (무거운)의 이름을 따서 명명되었습니다. 요소 기호는 BA로 설정되며바륨.

3. 물리적 특성
바륨융점이 725 ° C, 끓는점 1846 ° C, 밀도 3.51g/cm3 및 연성을 갖는 은색 금속입니다. 바륨의 주요 광석은 바라이트와 비 세 노피 라이트입니다.

4 、바륨화학적 특성을 가진 화학 요소입니다.
원자 번호 56 인 화학 기호 BA는주기 시스템 IIA 그룹에 속하며 알칼리성 지구 금속의 구성원입니다. 바륨은 훌륭한 화학적 활성을 가지고 있으며 알칼리성 지구 금속 중에서 가장 활발합니다. 전위 및 이온화 에너지로부터 바륨이 강한 환원 성을 가지고 있음을 알 수 있습니다. 실제로, 첫 번째 전자의 손실 만 고려하는 경우 바륨은 물의 가장 큰 감소성을 갖습니다. 그러나 바륨이 두 번째 전자를 잃는 것은 비교적 어렵다. 따라서 모든 요인을 고려하면 바륨의 감소성이 크게 감소합니다. 그럼에도 불구하고, 그것은 또한 산성 용액에서 가장 반응성이 높은 금속 중 하나이며, 리튬, 세슘, 루비듐 및 칼륨에 이어 두 번째입니다.

5. 메인 화합물
1). 산화 바륨은 공기 중의 천천히 산화되어 산화 바륨을 형성하며, 이는 무색 입방 결정이다. 산에 가용성, 아세톤 및 암모니아 물에 불용성. 물과 반응하여 독성이있는 수산화 바륨을 형성합니다. 연소되면 녹색 불꽃을 방출하고 바륨 과산화수소를 생성합니다.
2). 바륨 과산화수소는 황산과 반응하여 과산화수소를 생성합니다. 이 반응은 실험실에서 과산화수소를 제조하는 원리에 기초한다.
3). 수산화 바륨은 물과 반응하여 수산화 바륨 및 수소 가스를 생산합니다. 수산화 바륨의 용해도가 낮고 승화 에너지가 높기 때문에, 반응은 알칼리 금속의 반응만큼 강렬하지 않으며, 그 결과 수산화 바륨은 견해를 가릴 것이다. 소량의 이산화탄소가 탄산염 바륨 침전물을 형성하기 위해 용액에 도입되고, 바륨 탄산염 침전물을 용해시키고 용해성 바륨 중탄산염을 생성하기 위해 과량의 이산화탄소가 추가로 도입된다.
4). 아미노 바륨은 액체 암모니아에 용해되어 상자성 및 전도도로 파란색 용액을 생성 할 수 있으며, 이는 본질적으로 암모니아 전자를 형성합니다. 장기간 보관 후, 암모니아의 수소는 암모니아 전자에 의해 수소 가스로 감소 될 것이며, 총 반응은 액체 암모니아와 반응하여 아미노 바륨 및 수소 가스를 생성하는 바륨이다.
5). 바륨 황산염은 백색 결정 또는 분말이며, 독성이며, 물에 약간 용해되며, 공기에 넣을 때 황산 바륨으로 점차적으로 산화됩니다. 비산 화 강산과 같은 강산도가 비산화 된 강산제로 용해되어 매운 악취로 이산화황 가스를 생성합니다. 희석 질산과 같은 산화 산을 만날 때, 황산 바륨으로 전환 될 수 있습니다.
6). 황산 바륨은 안정적인 화학적 특성을 가지며, 물에 용해 된 황산 바륨의 일부는 완전히 이온화되어 강한 전해질이됩니다. 황산 바륨은 희석 질산에 불용성입니다. 주로 위장관 조영제로 사용됩니다.
카보네이트 바륨은 독성이 있고 냉수에서 거의 불용성이며, 이산화탄소를 함유 한 물에 약간 용해되고 희석 된 염산에 용해됩니다. 황산나트륨과 반응하여 황산 바륨의 더 불용성 백열 침전물을 생성합니다 - 수용액에서 침전물 사이의 전환 경향은보다 불용성 방향으로 전환하기가 쉽습니다.

6. 응용 프로그램 필드
1. 바륨 염, 합금, 불꽃 놀이, 원자로 등의 생산에 산업 목적으로 사용됩니다. 또한 구리를 정제하기위한 우수한 탈산제이기도합니다. 납, 칼슘, 마그네슘, 나트륨, 리튬, 알루미늄 및 니켈 합금을 포함하여 합금에 널리 사용됩니다. 바륨 금속은 진공 튜브 및 음극선 튜브로부터 미량 가스를 제거하기위한 탈기제로 사용될 수 있으며, 정제 금속을위한 탈기제. 염소산 칼륨, 마그네슘 분말 및 로진과 혼합 된 질산염은 신호 플레어 및 불꽃 놀이를 제조하는 데 사용될 수 있습니다. 가용성 바륨 화합물은 다양한 식물 해충을 제어하기 위해 염화 바륨과 같은 살충제로 일반적으로 사용됩니다. 또한 전해성 가성 소다 생산을 위해 소금물과 보일러 물을 정제하는 데 사용될 수 있습니다. 안료 준비에도 사용됩니다. 섬유 및 가죽 산업은 그것을 인공 실크의 매트 앤트로 사용합니다.
2. 의학적 사용을위한 황산 바륨은 X- 선 검사를위한 보조 약물입니다. X- 선 검사 중에 신체에서 긍정적 인 대비를 제공 할 수있는 물질 인 무취 및 맛이없는 흰색 분말. 의료 바륨 설페이트는 위장관에 흡수되지 않으며 알레르기 반응을 일으키지 않습니다. 염화 바륨, 황화 바륨 및 탄산 바륨과 같은 가용성 바륨 화합물을 함유하지 않습니다. 위장 영상에 주로 사용되며 때로는 다른 목적으로 사용됩니다.

7 、 준비 방법
산업 생산금속 바륨산화 바륨 생산 및 금속 열 감소 (알루미늄 열 감소)의 두 단계로 나뉩니다. 1000-1200 -1에서금속 바륨금속 알루미늄으로 바륨 산화 바륨을 감소시킴으로써 얻은 다음 진공 증류에 의해 정제 될 수있다. 금속 바륨 생산을위한 알루미늄 열 감소 방법 : 다른 성분 비율로 인해 산화 바륨의 알루미늄 감소를위한 두 가지 반응이있을 수 있습니다. 반응 방정식은 다음과 같습니다. 두 반응 모두 1000-1200 ℃에서 소량의 바륨 만 생성 할 수 있습니다. 따라서, 반응이 오른쪽으로 계속 이동하려면 진공 펌프를 사용하여 반응 구역에서 냉간 응축 구역으로 지속적으로 전달해야합니다. 반응 후 잔류 물은 독성이며 처분 전에 치료해야합니다.